【題目】為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量，某實驗小組進行了實驗研究，取22.3g該固體混合物與10%的CaCl2溶液反應，來分析該混合物中碳酸鈉的含量，并繪制了加入CaCl2溶液質量與生成沉淀質量的關系圖（見圖）.

（1）求混合物中碳酸鈉的質量_______.（寫出計算過程）

（2）A點時氯化鈉溶質的質量分數(shù)是________.

【答案】解：（1）設碳酸鈉的質量為X

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl

106 100

X 10g

106/X = 100/10g

X=10.6g

（2）10%

【解析】

（1）分析本題中所發(fā)生的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，氯化鈉不反應，同時分析圖象可以知道生成沉淀的質量為10g，

（2）到達A點時是碳酸鈉和氯化鈣完全反應的時候，氯化鈉主要有兩個來源．

解：（1）分析本題中所發(fā)生的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，氯化鈉不反應，同時分析圖象可以知道生成沉淀的質量為10g

設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g y

106/X = 100/10g

X=10.6g

（2）A點時氯化鈉溶質的質量分數(shù)=（22.3g-10.6g+11.7g）÷（221.7g+22.3g-10g）×100%=10%

答：混合物中碳酸鈉的質量10.6g，A點時氯化鈉溶質的質量分數(shù)是10%．

練習冊系列答案
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C．能把硬水變?yōu)檐浰?/span> D．能使天然水變得無色澄清

（3）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是 。

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