Question

化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關(guān)問題：
（1）甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖．
①50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量是多少？寫出計算過程．
②當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質(zhì)為

 

 （填化學式）．
（2）乙同學：改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會

 

（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）硫酸可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，它們恰好完全反應時溶液呈中性，分析圖象可以知道恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，可以據(jù)此結(jié)合反應的化學方程式可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)當加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉溶液過量進行解答；
（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，可以據(jù)此進行分析并完成解答．

解答：解：（1）設廢水中硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     20g×20%

98

x

=

80

20g×20%

解得：x=4.9g             
答：廢水中硫酸的質(zhì)量為4.9g
（2）當加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉溶液過量，所以當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaOH；故填：Na₂SO₄、NaOH；
（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，所以會導致測定結(jié)果偏高．
故答案為：偏高；BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應．

點評：本題考查了酸的化學性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算進行．