Question

5．請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器的名稱(chēng)：a長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置A，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）比較用過(guò)氧化氫溶液和用高錳酸鉀制取O₂的方法，兩者的共同點(diǎn)是C（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．發(fā)生裝置相同                B．都用MnO₂作催化劑
C．反應(yīng)的基本類(lèi)型相同          D．完全反應(yīng)后剩余固體成分相同
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b 端進(jìn)入（填“b”或“c”）．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用裝置C代替裝置B制取氣體，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生于停止，下列反應(yīng)適用于該裝置的是①③（填序號(hào)）．
①大理石和稀鹽酸        ②碳酸鈉固體和稀硫酸
③鋅粒與稀硫酸          ④過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳
（6）實(shí)驗(yàn)室制取H₂的發(fā)生裝置為B，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：用40%的稀硫酸制取H₂效果最好．現(xiàn)欲配制30mL 40%（密度為1.30g•mL^-1）的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g•mL^-1）的濃硫酸8.7mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），需要水23.0mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制過(guò)程不需要的儀器是AF．
A．托盤(pán)天平  B．量筒  C．燒杯  D．玻璃棒  E．膠頭滴管  F．鐵架臺(tái)．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱(chēng)；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置的選擇條件進(jìn)行判斷，根據(jù)高錳酸鉀分解的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)過(guò)氧化氫溶液和用高錳酸鉀制取O₂的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)進(jìn)行解答；
（4）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，干燥二氧化碳可用濃硫酸，二氧化碳的密度比空氣大，故應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣；
（5）根據(jù)裝置特點(diǎn)來(lái)分析；
（6）通常情況下，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小；  溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸偏多．

解答 解：（1）a是長(zhǎng)頸漏斗，故填：長(zhǎng)頸漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置屬于“固體加熱型”制氣體；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：A； 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）過(guò)氧化氫溶液和用高錳酸鉀制取O₂的方法，相同點(diǎn)都是分解反應(yīng)；故填：C；
（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑要干燥二氧化碳需用濃硫酸，二氧化碳密度比空氣大，用E裝置收集二氧化碳時(shí)只能從b端進(jìn)入．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸；b；
（5）實(shí)驗(yàn)室常用裝置C代替裝置B制取氣體，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是通過(guò)開(kāi)關(guān)活塞來(lái)控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止，選用C裝置反應(yīng)物必須是塊狀固體和液體，而碳酸鈉固體是粉末，二氧化錳是粉末狀，所以選①③；故填：可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生于停止；①③；
（6）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
設(shè)需要濃硫酸的體積為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有：x×1.84g/mL×98%=30mL×1.30g/mL×40%，
x=8.7mL，
需要水的體積為：（30mL×1.30g/mL-8.7mL×1.84g/mL）÷1.0g/mL=23.0mL；
量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸偏多，從而導(dǎo)致所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞40%；
配制過(guò)程不需要的儀器是托盤(pán)天平和鐵架臺(tái)．
故填：B；8.7；23.0；＞；AF．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．