Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小東和小軍同學進行了如下實驗，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）小東根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______；

（2）小軍根據(jù)“反應過程中減少的質(zhì)量”（10克+100克﹣106.7克＝3.3克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小軍的計算過程和結果______。

（3）小東和小軍經(jīng)過反復實驗得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與小軍結果吻合，請分析小東開始所得結果出現(xiàn)誤差的可能原因是______。

Answer 1

【答案】57% 設碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

100/x=44/3.3g，x=7.5g，7.5g/10g×100%=75% 小東計算所用的蛋殼殘渣未完全干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g

【解析】

（1）蛋殼質(zhì)量為10g，蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3克，故碳酸鈣質(zhì)量為5.7g，蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=（5.7g÷10g）×100%=57%；

（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g，

=

解得x=7.5g蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%

答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

（3）小東開始所得結果出現(xiàn)誤差的可能原因是所用的蛋殼殘渣未完全干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g。