Question

8．雜鹵石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）屬于“呆礦”，為能充分利用鉀資源，用飽和的Ca（OH）₂溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

已知：

物質(zhì)	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g（25℃）	0.28	11.1	0.00084

（1）操作1的名稱為過濾，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流．
（2）濾渣的主要成分有Mg（OH）₂和CaSO₄．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入a溶液（填字母，下同），經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
c溶液調(diào)濾液pH至中性．
a．K₂CO₃       b．Na₂CO₃      c．稀硫酸       d．稀鹽酸
（4）操作2的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌．
（5）洗滌硫酸鉀最好選用c．
a.30℃的水            b．飽和的硫酸鈉溶液      c．飽和的硫酸鉀溶液．

Answer 1

分析 （1）操作1的名稱為過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度可以判斷濾渣的成分；
（3）碳酸鉀能和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鉀，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，稀硫酸能和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳；
（4）操作2的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌；
（5）硫酸鉀易溶于水，能夠溶于飽和的硫酸鈉溶液，不能溶于飽和的硫酸鉀溶液．

解答 解：（1）操作1的名稱為過濾，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流．
故填：過濾；漏斗；引流．
（2）濾渣的主要成分有氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成的Mg（OH）₂和溶解度較小的硫酸鈣．
故填：Mg（OH）₂；CaSO₄．
（3）碳酸鉀能和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鉀，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，稀硫酸能和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，因此“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入碳酸鉀溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入稀硫酸．
故填：a；c．
（4）操作2的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌．
故填：降溫結(jié)晶．
（5）硫酸鉀易溶于水，能夠溶于飽和的硫酸鈉溶液，不能溶于飽和的硫酸鉀溶液，因此洗滌硫酸鉀最好選用飽和的硫酸鉀溶液．
故填：c．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．