Question

16．硫酸銅溶液對過氧化氫分解有催化作用，取68g過氧化氫溶液加入錐形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸銅溶液，在過氧化氫完全分解后，得到78g硫酸銅溶液．請回答下列問題
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g．
（2）所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算過氧化氫的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量為68g+11.6g-78g=1.6g
設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;硫酸銅\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                              32
x                                1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是 1.6g．
（2）所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．