Question

【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g 10%的稀H2SO4：
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為???。
②如果實驗室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒，應選用???（填字母序號）量筒量取。讀數(shù)時，使液體的???正好跟刻度相平。；
③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里。
④用???不斷攪拌。
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：???。（填寫操作步驟中的序號）
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將???。
（4）小王想粗略測定所配溶液的酸堿度可選用??? ， 請你告訴他如何操作???。

Answer 1

【答案】
（1）5.55ml,a、d,（只選a或d不得分）最低凹液面,玻璃棒
（2）③
（3）偏低
（4）pH試紙,用玻璃棒蘸取所配的溶液滴在pH試紙上與標準比色卡對照,讀其數(shù)值。
【解析】（1）①所需濃H2SO4的體積為：100g×10%=98%×1.84g/L×V。得出V=5.55ml②如果實驗室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒，因為要量取硫酸和水的體積，故應選用a、10mL和d、100mL量筒量取。讀數(shù)時，使液體的最低凹液面；正好跟刻度相平。；③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里。④用玻璃棒不斷攪拌。
（2）因為③把量取的硫酸加入到了量筒內(nèi)，故③明顯錯誤；
（3）操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取這樣相當于稀釋了濃硫酸，故所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏低。
（4）小王想粗略測定所配溶液的酸堿度可選用pH試紙，其操作為用玻璃棒蘸取所配的溶液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，讀其數(shù)值。
所以答案是：（1）5.55ml；a、d；（只選a或d不得分）最低凹液面；玻璃棒；（2）③；（3）偏低；（4）pH試紙；用玻璃棒蘸取所配的溶液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，讀其數(shù)值。
【考點精析】關于本題考查的量筒的使用方法，需要了解量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)．視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平．量筒不能用來加熱，不能用作反應容器．量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升才能得出正確答案．