Question

氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到51.2g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與實(shí)踐的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算；
（1）51.2g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)氯氣的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氧化鈉的質(zhì)量，也可以計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)51.2g溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
 117            71   2     80
  y            7.1g  z     x

117

y

=

71

7.1g

=

2

z

=

80

x

，
x=8g，y=11.7g，z=0.2g，
答：51.2g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是8g．
（2）原溶液的質(zhì)量為：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g，
原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

58.5g

×100%=20%，
答：原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．