Question

10．如圖是一氧化碳還原氧化銅的裝置．

（1）實驗開始時，先通入CO一會兒，再加熱，其原因是防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃，發(fā)生爆炸；
（2）指出實驗中能證明一氧化碳還原氧化銅的證據(jù)是玻璃管中的黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁；
（3）尾氣處理裝置通常是在導氣管末端放一盞燃著的酒精燈，其作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染環(huán)境；
（4）若通入Ⅰ處的是CO和CO₂的混合氣體10g，且知該混合氣體中含氧64%（Ⅰ處的CuO粉末和Ⅱ處的澄清石灰水均足量），則該混合氣體中含CO的質量是5.6g；Ⅱ處最終生成的白色沉淀最有可能是C（填序號）
A．10g  B．28g   C．30g   D．35g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳和氧氣的混合氣點燃，可能發(fā)生爆炸進行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下會生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳有毒，需要尾氣處理進行分析；
（4）根據(jù)混合氣體氧元素的質量分數(shù)為64%及混合物的質量為10g，求出一氧化碳的質量；
根據(jù)碳元素守恒進行計算．

解答 解：（1）實驗開始時，先通入CO一會兒，再加熱，其原因是：防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃，發(fā)生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下會生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗中能證明一氧化碳還原氧化銅的證據(jù)是：玻璃管中的黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁；
（3）尾氣處理裝置通常是在導氣管末端放一盞燃著的酒精燈，其作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染環(huán)境；
（4）設混合氣體10g中一氧化碳的質量為x，則二氧化碳的質量為10g-x
$\frac{\frac{16}{28}×x+\frac{32}{44}×（10g-x）}{10g}$×100%=64%
x=5.6g
CO和CO₂的混合氣體10g，且知該混合氣體中含氧64%，所以碳元素的質量為：10g×（1-64%）=3.6g
生成碳酸鈣質量為：$\frac{3.6g}{12%}$=30g，故選：C．
故答案為：（1）防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃，發(fā)生爆炸；
（2）玻璃管中的黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁；
（3）處理尾氣，防止一氧化碳污染環(huán)境；
（4）5.6g，C．

點評 本題主要考查了一氧化碳還原氧化鐵的操作和注意事項，難度不大，需要在平時加強記憶．