Question

反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白．
【知識(shí)回顧】
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電；
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電（它們?nèi)苡谒�的示意圖如圖1）：
【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl→H⁺+Cl^-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子．
【遷移運(yùn)用】氯化鈉溶液能導(dǎo)電，原因是氯化鈉溶于水：NaCl→

 

．
【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖2：
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H⁺+OH^-→H₂O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H⁺和OH^-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．

②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖3：
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（略）
反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中

 

的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
③有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)，以NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag⁺+Cl^-→

 

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【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因

 

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Answer 1

考點(diǎn)：溶液的導(dǎo)電性及其原理分析,復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化,溶液、濁液與溶解度

分析：復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有氣體冒出；氯化鈉溶液能導(dǎo)電，原因是氯化鈉溶于水，能電離出鈉離子和；氯離子；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子；硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少．氯化鈉和硝酸銀的實(shí)質(zhì)是：氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀．

解答：解：【遷移運(yùn)用】氯化鈉溶液能導(dǎo)電，原因是氯化鈉溶于水，能電離出鈉離子和氯離子，故答案為：Na⁺+Cl^-；
【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0
②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2- 
③氯化鈉和硝酸銀的實(shí)質(zhì)是：氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，故填：AgCl↓； 
【總結(jié)規(guī)律】復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是：溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少．故答案為：溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少（其它答案只要合理即得分）

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．