Question

王強同學(xué)在完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其它的雜質(zhì)）進行如下實驗：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液．滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）剛加入碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，原因是　　（用化學(xué)方程式表示）．

（2）計算反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量．

（3）計算所取混合液中CaCl₂的質(zhì)量．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	由圖中數(shù)據(jù)可知與混合液中HCl反應(yīng)、與混合液中氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量． 由與混合液中HCl反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氣體的質(zhì)量． 根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯化鈣的質(zhì)量．
解答：	解：（1）剛加入碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水和二氧化碳； （2）由圖中數(shù)據(jù)可知與HCl反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為5g． 設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x．   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   106                   44 5g×10.6%                x ， x=0.22g （2）由圖中數(shù)據(jù)可知與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為15g﹣5g=10g． 設(shè)混合液中氯化鈣的質(zhì)量為y．    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     106   111    10g×10.6  y y=1.11g 答案：（1）2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O； （2）生成氣體的質(zhì)量為0.22g； （3）混合液中氯化鈣的質(zhì)量為1.11g．
點評：	本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．