從微觀角度解釋：
（1）氣體易壓縮，固體不易被壓縮    ．
（2）花香十里   
（3）水通電分解成氫氣和氧氣    ．
【答案】分析：（1）根據(jù)微粒間有間隔的特性分析；
（2）根據(jù)微粒是運(yùn)動(dòng)的特性分析；
（3）根據(jù)分子在化學(xué)變化中可以再分分析．
解答：解：（1）因?yàn)槲⒘Ｖg有間隔，而且氣體微粒之間的間隔較大，液體、固體微粒之間的間隔小，所以氣體易被壓縮，固體、液體不易被壓縮；
（2）由于微粒是運(yùn)動(dòng)的，花香的微粒通過(guò)運(yùn)動(dòng)，能運(yùn)動(dòng)到很遠(yuǎn)的地方，在遠(yuǎn)處能聞到花香．所以花香十里；
（3）水通電時(shí)，水分子分解為氧原子和氫原子，每?jī)蓚�(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，每?jī)蓚�(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣．
故答為（1）微粒之間有間隔，氣體微粒之間的間隔較大，固體微粒之間的間隔小；（2）微粒是運(yùn)動(dòng)的；（3）水通電時(shí)，水分子分解為氧原子和氫原子，每?jī)蓚�(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，每?jī)蓚�(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣．
點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確理解微觀粒子的特征，會(huì)用微觀的知識(shí)解釋一些宏觀的現(xiàn)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從微觀角度解釋：
（1）氣體易壓縮，固體不易被壓縮
微粒之間有間隔，氣體微粒之間的間隔較大，固體微粒之間的間隔小
微粒之間有間隔，氣體微粒之間的間隔較大，固體微粒之間的間隔小
．
（2）花香十里
微粒是運(yùn)動(dòng)的
微粒是運(yùn)動(dòng)的

（3）水通電分解成氫氣和氧氣
水通電時(shí)，水分子分解為氧原子和氫原子，每?jī)蓚�(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，每?jī)蓚�(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣．
水通電時(shí)，水分子分解為氧原子和氫原子，每?jī)蓚�(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，每?jī)蓚�(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液
體積/mL		 溫度℃ MnO2的
質(zhì)量/g		 收集氧氣的
體積/mL		 反應(yīng)所需的
時(shí)間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
有關(guān)；
（2）從實(shí)驗(yàn)
③和④
③和④
對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系是
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
．
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的碰撞率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物分子的間隙越小，碰撞率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物分子的間隙越小，碰撞率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
．
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用老師提供的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物為原料制取氧氣，一段時(shí)間后，產(chǎn)生氧氣0.16g．試計(jì)算①至少需要過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
②生成水
0.18
0.18
克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 過(guò)氧化氫溶液濃度/% 過(guò)氧化氫溶液體積/ml 溫度/0C 二氧化錳的用量/g 收集氧氣的體積/ml 反應(yīng)所用的時(shí)間/s
① 5  1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）寫出過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
；
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，
粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
．
（4）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量
不變
不變
（選填“減小”或“不變”或“增大”）．
（5）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
是否使用催化劑
是否使用催化劑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

從微觀角度解釋：
（1）氣體易壓縮，固體不易被壓縮________．
（2）花香十里________
（3）水通電分解成氫氣和氧氣________．

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同步練習(xí)冊(cè)答案