Question

4．把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液和100g硫酸銅溶液完全混合后，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）生成沉淀多少克？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量、生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為100g×8%=8g．
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80    160    142     98
8g     x      z      y
（1）$\frac{80}{160}=\frac{8g}{x}$     x=16g
硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{16g}{100g}×$100%=16%．
（2）$\frac{80}{98}=\frac{8g}{y}$     y=9.8g
（3）$\frac{80}{142}=\frac{8g}{z}$    z=14.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14.2g}{100g+100g-9.8g}$×100%≈7.5%．
答：（1）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%；
（2）生成沉淀9.8g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．