Question

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的再探究

方案A：由于CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃，設計的方案是將CO₂與NaOH反應，在反應后的溶液里滴加HCl，如果有氣泡產生，證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應．
方案B：由于NaOH是堿性的，生成的是鹽，應該是中性的．設計的方案是，在NaOH中滴幾滴酚酞，這時酚酞顯紅色，再通入CO₂，如果CO₂能與NaOH反應，酚酞會褪色．
方案C：CO₂與NaOH的反應，是氣體被吸收進溶液的反應，氣體減少了，會使氣壓減小，設計的方案是：在集氣瓶中收集滿CO₂，迅速地倒入NaOH，用一個帶有U型管的橡皮塞塞緊，如果U型管中的液面發(fā)生變化，證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應．
方案D：在一個瓶子里收集一瓶CO₂，迅速倒入NaOH，然后用一個帶有導管的塞子塞緊，導管的一端套上一個氣球．
方案E：在一個燒杯里放入NaOH溶液，用一個集氣瓶收集滿一試管CO₂，倒扣在燒杯里，如果CO₂能與NaOH反應，集氣瓶里的氣體減少，水會上升到試管里．
方案F：用礦泉水瓶！在礦泉水瓶中收集滿CO₂，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，礦泉水瓶會變癟．
問題：對每個方案可行性進行分析，加以化學方程式解釋．

Answer 1

考點：堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：方案A：CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃；Na₂CO₃的溶液里滴加HCl，有氣泡二氧化碳產生；
方案B：CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃；碳酸鈉也顯堿性；
方案C：二氧化碳也能與水反應會使壓強減少；
方案D：二氧化碳也能與水反應會使壓強減少；
方案E：二氧化碳也能與水反應會使壓強減少；
方案F：二氧化碳也能與水反應會使壓強減少；

解答：解：方案A：CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃；Na₂CO₃的溶液里滴加HCl，有氣泡二氧化碳產生；方案可行，反應方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
方案B：CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃；碳酸鈉也顯堿性；方案不可行，反應方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
方案C：二氧化碳不僅能與氫氧化鈉反應，二氧化碳也能與溶液中水反應會使壓強減少；此方案不能足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；反應方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

方案D：二氧化碳不僅能與氫氧化鈉反應，二氧化碳也能與溶液中水反應會使壓強減少；此方案不能足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；反應方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

方案E：二氧化碳不僅能與氫氧化鈉反應，二氧化碳也能與溶液中水反應會使壓強減少；此方案不能足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；反應方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

方案F：二氧化碳不僅能與氫氧化鈉反應，二氧化碳也能與溶液中水反應會使壓強減少；此方案不能足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；反應方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

點評：本題考查化學實驗方案的評價，明確二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應的產物實驗分析方案和實驗基本操作，裝置中的壓強變化是實驗裝置發(fā)生倒吸的原因，題目難度中等．