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【題目】根據如圖所示裝置回答問題:

1)寫出下列儀器的名稱:

2)實驗室若用B裝置來制取二氧化碳,應往長頸漏斗中入 ,若用G裝置來收集二氧化碳,二氧化碳應從 進入(選“a”“b”).如果選擇裝置C制取二氧化碳,與B裝置相比,其優(yōu)點是:

3)用不加催化劑的方法制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是 ,反應的化學方程式 ;若選擇G裝置(事先裝滿水)收集氧氣,則氧氣應從 通入(選“a”“b”).

4)某化學興趣小組欲測定一塊石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(假設樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸反應).將15.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應.實驗數據記錄如下:

次 數

1

2

3

4

加入稀鹽酸質量/g

25

25

25

25

反應后燒杯中物質的總質量/g

m

61.4

85.6

110.6

試計算:

生成二氧化碳的總質量 g

1次加入稀鹽酸充分反應后,燒杯中物質的總質量m

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程).

【答案】1)試管,集氣瓶;

2)稀鹽酸,a,可以控制反應的發(fā)生和停止;

3A,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,b;

4①4.4;②m=38.2;石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%

【解析】1)通過分析題中所指儀器的作用可知,是試管,是集氣瓶;

2)碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳時,應往長頸漏斗中入稀鹽酸,二氧化碳密度比空氣大,所以用G裝置來收集二氧化碳,二氧化碳應從a進入,選擇裝置C制取二氧化碳,與B裝置相比,其優(yōu)點是:可以控制反應的發(fā)生和停止;

3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體,反應條件是加熱,所以選擇的發(fā)生裝置是A,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,氧氣密度比水小,不易溶于水,所以選擇G裝置(事先裝滿水)收集氧氣,則氧氣應從b通入;

4生成二氧化碳的質量為:15g+100g﹣110.6g=4.4g;

通過表中數據可知,第三次加入稀鹽酸后,反應后燒杯中物質的總質量仍然減少,說明第1、2次反應中,碳酸鈣足量,與稀鹽酸反應生成的二氧化碳質量相等,第1、2次生成的二氧化碳質量為:15.0g+50g﹣61.4g=3.6g,每次生成的二氧化碳質量為1.8g,所以m的值是:25g+15g﹣1.8g=38.2g;

設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 4.4g

=

x=10g

碳酸鈣的質量分數為:×100%=66.7%

練習冊系列答案
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樣品

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

實驗5

黃銅質量\g

40

40

40

40

40

加入稀硫酸質量\g

30

60

90

120

150

生成氣體質量\g

0.3

0.6

0.9

1.0

1.0

1)根據實驗數據分析,從實驗 開始金屬已經完全反應.

2)計算黃銅中銅的質量分數.(精確到0.1%

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(3)在一定溫度下,向質量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO3固體,攪拌至充分溶解得到溶液.加入KNO3固體的質量與所得溶液的質量如下表:

實驗編號

a

b

c

d

加入KNO3固體的質量/g

45

50

55

60

所得溶液的質量/g

95

100

105

105

①實驗a、b、c、d中,所得溶液一定飽和的是 (填寫實驗編號).

②該溫度下,KNO3的溶解度是 g.

③取實驗b所得溶液,若使其溶質質量分數變?yōu)?0%,需加水 g.

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Ⅰ.先在A處通入氮氣一段時間后,在B處加熱,B、C處沒有明顯變化;

Ⅱ.待B處冷卻至室溫,在A處通入氧氣一段時間后,B、C處沒有明顯變化;

Ⅲ.在A處繼續(xù)通入氧氣,然后在B處加熱,發(fā)現木炭燃燒,C處變渾濁.

①能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗是 (填實驗序號).

②Ⅲ中石灰水變渾濁的反應方程式為

(2)模擬工業(yè)煉鐵:若B處盛放赤鐵礦粉末,利用一氧化碳進行還原.

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②某同學為了測定該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數,他稱取了一定質量的赤鐵礦石粉末,并通過正確的實驗操作獲得了如下數據:

反應前

完全反應后

方法1

玻璃管和赤鐵礦粉末的總質量為m1

玻璃管和固體物質的總質量為m2

方法2

試管和石灰水的總質量為m3

試管和試管中物質的總質量為m4

你認為他應該選擇方法 (填“1”或“2”)的實驗數據來計算赤鐵礦石中氧化鐵質量分數,結果才更準確.

③用上述裝置完成煉鐵實驗,有一明顯不足,請改進

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