Question

16．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃時，KNO₃溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為$\frac{110g}{110g+100g}$×100%（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）．
Ⅲ．KNO₃ 中含少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的一般方法是降溫結(jié)晶．
Ⅳ．根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是20℃～30℃．
（2）如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，請回答．

Ⅰ．蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．n的數(shù)值是11．
Ⅱ．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C（填字母）．
A．隨溫度升高而增大        B．隨溫度升高而減小        C．無法判斷．

Answer 1

分析 （1）I、根據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析；
II、根據(jù)該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大進(jìn)行分析；
III、根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小進(jìn)行分析；
Ⅳ、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度，即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能；
（2）根據(jù)20℃一定質(zhì)量甲的溶液，蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，所得溶液為該溫度下的飽和溶液；第二次蒸發(fā)10g水析出6g-1g=5g晶體，兩次析出的晶體質(zhì)量不相同；溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）I、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，NaCl的溶解度是36g；
II、60℃時，KNO₃的溶解度為110g，所以60℃時，KNO₃溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為：$\frac{110g}{110g+100g}$×100%；
Ⅲ、從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃；
Ⅳ、硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能，故選：B；
（2）I、20℃一定質(zhì)量甲的溶液，蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，所得溶液為該溫度下的飽和溶液；第二次蒸發(fā)10g水析出6g-1g=5g晶體，則蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第二次蒸發(fā)溶液是飽和溶液，故第三次蒸發(fā)10g水會析出5g晶體，共析出6g+5g=11g晶體，所以n的數(shù)值是11；
II、上述實(shí)驗(yàn)，是蒸發(fā)水分析出晶體，過程中溫度不變，無法確定甲的溶解度隨溫度變化的趨勢，故選：C．
故答案為：（1）36；
II、$\frac{110g}{110g+100g}$×100%；
Ⅲ、降溫結(jié)晶；
Ⅳ、：B；
（2）I、不飽和，11；
II、C．

點(diǎn)評 本題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進(jìn)行分析探討即可，熟記常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響．