Question

7．（1）為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C₆H₅COOH）作為防腐劑．回答下列問題：
①苯甲酸是由三種元素組成；②苯甲酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為14：1（最簡整數(shù)比）．
（2）小明稱取黃銅（銅鋅合金）樣品10.0克，再用100.0克
稀硫酸溶液逐滴滴入，測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示．求：
 ①該銅鋅合金中，銅和鋅的質(zhì)量比是7：13（最簡整數(shù)比）．
 ②所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)苯甲酸的化學(xué)式來分析其元素組成；利用化學(xué)式和相對原子質(zhì)量來計算三種元素的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒分析完全反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量，結(jié)合方程式可以求解鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，在進一步求解；

解答 解：（1）由化學(xué)式C₆H₅COOH可知苯甲酸是由C、H、O三種元素組成；其中C、H種元素的質(zhì)量比為（12×7）：（1×6）=14：1；故填：三；14：1；
（2）①完全反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量為10.0g+50g-59.8g=0.2g
設(shè)50g稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
y       x                0.2g
$\frac{65}{y}=\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g，y=6.5g
該銅鋅合金中，銅和鋅的質(zhì)量比是（10.0g-6.5g）：6.5g=7：13；故填：7：13；
 ②稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．