Question

10．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)闇y(cè)定某石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸加入10g石灰石樣品中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不含鈣元素，不與稀鹽酸反應(yīng)）．
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量為20g．
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，燒杯內(nèi)鈣元素的質(zhì)量為3g．

Answer 1

分析 （1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則100g×7.3%=36.5%x，x=20g；
（2）從圖2可知，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的稀鹽酸的質(zhì)量為75g，則HCl的質(zhì)量為75g×7.3%，再用化學(xué)方程式即可計(jì)算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后，燒杯內(nèi)鈣元素沒有損失，故反應(yīng)后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變．

解答 解：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則100g×7.3%=36.5%x，x=20g；故填：20；
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100   73
x   75g×7.3%
$\frac{100}{73}=\frac{x}{75g×7.3%}$
x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g}{10g}×100%$=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（3）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后，燒杯內(nèi)鈣元素質(zhì)量不變，故鈣元素質(zhì)量為：7.5g×40%=3g；
故填：3g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算和依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，但解答時(shí)要細(xì)心計(jì)算．