Question

14．實驗室用加熱9g高錳酸鉀的方法制取氧氣，剩余固體為8.2g，通過計算決定8.2g固體中含有的物質有哪些？他們的質量各是多少？

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據(jù)質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知生成氧氣的質量為：9g-8.2gg=0.8g；
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，反應生成的K₂MnO₄質量為y、MnO₂質量分別為z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316       197   87    32
 x         y    z     0.8g 
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{0.8g}$
解得：x=7.9g  y=4.925g    z=2.175g
所以可以判斷高錳酸鉀沒有完全反應，所以剩余的固體中含有的物質為：高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，其中剩余的高錳酸鉀的質量為：9g-7.9g=1.1g
答：8.2g固體中含有的物質有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，其中高錳酸鉀的質量為1.1g，錳酸鉀的質量為4.925g，二氧化錳的質量為2.175g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．