7．化學與生活密切相關(guān)，在廚房里蘊藏著許多化學知識．
（1）如圖1食物中，能提供大量維生素的是A（填字母序號）；
（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指元素（填“元素”或“分子”），身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是骨質(zhì)疏松（填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”）；
（3）廚房中的如圖2物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是C（填字母序號）；
（4）區(qū)分硬水和軟水可以用肥皂水；
（5）廚房中能用來除去壺中水垢的物質(zhì)是食醋（填“食醋”或“食鹽水”）．

分析 （1）根據(jù)維生素的食物來源判斷；
（2）根據(jù)物質(zhì)的組成用元素來描述，人體缺鈣，可能患有骨質(zhì)疏松進行分析；
（3）根據(jù)材料的分類及各種材料間的區(qū)別判斷；
（4）根據(jù)區(qū)分硬水和軟水的方法進行分析解答；
（5）食醋能用來除去水壺中水垢，因為醋酸能與水垢的主要成分反應(yīng)．

解答 解：（1）蔬菜、水果能提供大量維生素，故答案為：A；
（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指元素，身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是骨質(zhì)疏松；故答案為：元素；骨質(zhì)疏松；
（3）塑料和橡膠屬于合成纖維，棉布圍裙屬于天然纖維，故答案為：C；
（4）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生浮渣，軟水不含或含有較少的鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，可以使用肥皂水區(qū)分硬水或軟水，故答案為：肥皂水；
（5）食醋能用來除去水壺中水垢，因為醋酸能與水垢的主要成分反應(yīng)，故答案為：食醋．

點評 本考點考查了元素與人體健康的關(guān)系、化學材料等，基礎(chǔ)性比較強．食品在現(xiàn)實生活中應(yīng)用很廣泛，應(yīng)該好好把握．要合理膳食，均衡營養(yǎng)，保證身體健康．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．鈰是一種常見的稀土元素，它在周期表中的相關(guān)信息如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．鈰原子的核外電子數(shù)為58B．鈰屬于非金屬元素
C．鈰元素的元素符號是CeD．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．保護環(huán)境，保護地球成為我們?nèi)祟惞餐暮袈暎彩敲總�人的責任和義務(wù)．
（1）請你舉出二個你所了解的會對空氣造成污染的例子：①含硫的煤做燃料，②汽車排放的尾氣等
（2）如何防止空氣污染，請寫出兩條措施：①用清潔能源代替化石燃料，②大力植樹造林．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．比較歸納是科學學習中的常用方法．若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成：①Mg→MgCl2   ②Mg（OH）2→MgCl2  ③MgCO3→MgCl2．則（　　）
A．三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)B．三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能進行
C．只有②發(fā)生了中和反應(yīng)D．三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．某學習小組討論辨析以下做法：①粗鹽和空氣都是混合物；②天然氣和石油都是可再生能源；③冰和干冰是不同物質(zhì)但都屬于氧化物；④一氧化碳和二氧化碳都是含碳的化合物，但都不屬于有機物；⑤鋁合金屬于有機合成材料；⑥純堿和火堿都是堿．上述說法正確的是（　　）
A．③⑤⑥B．①③④C．①②⑤⑥D．①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，根據(jù)儀器裝置和題目要求，回答下列問題：

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備二氧化碳，并研究其有關(guān)性質(zhì)，請回答：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
②欲制備、收集一瓶干燥的CO2，所選儀器的連接順序為ACE，檢驗CO2收集滿的方法是用燃燒著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明集氣瓶內(nèi)已充滿二氧化碳．．
③若向裝置G中倒入適量澄清石灰水，迅速用預(yù)先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到小氣球變大，同時還觀察到石灰水變渾濁，請你寫出該過程中涉及的化學反應(yīng)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）若用H2O2溶液為原料（MnO2作催化劑）反應(yīng)制備干燥的氧氣，并用來測定某10g銅粉樣品的純度（該樣品中只含銅和碳），所選儀器的連接順序為：A→C→B→D，實驗結(jié)束后，若最終測得裝置D增重ag（空氣的影響忽略不計），則原樣品中金屬銅的質(zhì)量是（10-$\frac{3}{11}$a）g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)．
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金   B．無機非金屬材料   C．合成材料   D．復(fù)合材料
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：
Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3 $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3
寫出Fe→Fe（OH）2反應(yīng)的化學方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
①裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
②裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸           b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究．
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】
用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO2．
（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應(yīng)的a=18.0．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下實驗操作能達成實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
CO2驗滿B．
制備蒸餾水C．
驗證質(zhì)量守恒定律D．
分離碘酒中碘

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．科學探究是奇妙的過程，再一次實驗中小文不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O 2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．請你和小文一起通過圖1所示的三個實驗完成這次探究活動，并填寫空白．

（1）你認為最不可能的是哪一種粒子H2O分子，理由是過氧化氫的溶液中含有水分子．
（2）檢驗實驗產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是把帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃則是氧氣．
（3）在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明SO42-不起催化作用；
（4）小明如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應(yīng)前后質(zhì)量．和化學性質(zhì)不變．
小華通過實驗發(fā)現(xiàn)，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，他在a，b，c，三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2．請你觀察如圖2回答問題．
①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：硫酸鐵溶液的濃度越大，過氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量；．
②若實驗中所得的曲線如圖2中虛線所示，請推測其中可能的原因在其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度變大．

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