23、在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
（1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

（2）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2-10mL之間時：
隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升
，
②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
；
（3）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱
．
分析：（1）由上面的“溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化”可知：可以先畫出各個點(diǎn)，再連接各點(diǎn)成線；
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸：①加入鹽酸的量在2-10mL之間時：考慮中和反應(yīng)放出熱量；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：考慮反應(yīng)完成，過量鹽酸起冷卻降溫作用．
（3）“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，不合理，考慮固體氫氧化鈉溶于水也要放熱．
解答：解：（1）根據(jù)表格中“溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化”的數(shù)據(jù)，可以先畫出各個點(diǎn)，再連接各點(diǎn)成線；繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線，見下圖；
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸：①加入鹽酸的量在2-10mL之間時：隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失；
（3）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱．
故答案為：（1）

（2）①隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升②過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
（3）不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱．
點(diǎn)評：掌握中和反應(yīng)的概念“酸堿發(fā)生的反應(yīng)”及其應(yīng)用；了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化：中和放熱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的
鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
測得溶液溫度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH
大于
大于
7；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

①加入鹽酸的量在2-10mL之間時溶液的溫度
升高
升高
（填“升高”、”降低”），原因是
中和反應(yīng)放熱
中和反應(yīng)放熱
．
②加入鹽酸的量在10-20mL之間時溶液的溫度
降低
降低
（填“升高”、”降低”），原因是
反應(yīng)停止
反應(yīng)停止
．
③某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱，此提議是否合理？為什么？答：
不能，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放熱
不能，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放熱
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
溶液溫度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉______g，其配制過程是______．
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：______．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：______．
（4）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：______．
（5）在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？______，理由是______；
②寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
③請你另設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
(1)試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。
  
(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因：    
①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時__________________________    
②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時__________________________    
(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2006年江蘇省南京市玄武區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2006?玄武區(qū)二模）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
溶液溫度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉______g，其配制過程是______．
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：______．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：______．
（4）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：______．
（5）在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？______，理由是______；
②寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
③請你另設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案