Question

某Na₂SO₃試劑已部分氧化，為確定Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品W₁克；②將樣品溶解；③在溶液中加入過量的鹽酸酸化后的氯化鋇溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W₂克．
（1）BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因：    ．
（2）BaCl₂溶液要稍加過量的原因：    ．
（3）判斷操作③是否完成的方法：    ．
（4）判斷沉淀是否洗干凈的方法是：    ．
（5）Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）亞硫酸鈉鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，但是該白色沉淀可以溶于酸，可以據(jù)此解答；
（2）加入過量的氯化鋇可以使樣品中的硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀而使就算結(jié)果更準(zhǔn)確；
（3）如果氯化鋇過量濾液中則會(huì)含有鋇離子，所以可以據(jù)此來解答該題；
（4）沉淀如果沒有洗干凈則在沉淀的表面會(huì)附著氯化鋇溶液，可以據(jù)此解答；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式求出硫酸鈉的質(zhì)量進(jìn)而可以表示出亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）亞硫酸鈉氧化后得到物質(zhì)為硫酸鈉，而亞硫酸鈉和硫酸鈉都可以和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的沉淀，但是亞硫酸鋇可以溶于稀鹽酸，而硫酸鋇不溶于酸，即在酸性的環(huán)境中不能形成亞硫酸鋇沉淀，所以為了防止亞硫酸根離子干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要加入稀鹽酸來酸化；
（2）加入過量的氯化鋇為了將溶液中的硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，以使結(jié)果更準(zhǔn)確；
（3）如果加入的氯化鋇是過量的則在濾液中依然存在著鋇離子，那么若要驗(yàn)證濾液中是否含有鋇離子，可以向?yàn)V液中加入硫酸鈉，看是否能夠產(chǎn)生沉淀，如果產(chǎn)生了沉淀，說明氯化鋇是過量的，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇不是過量的；
（4）沉淀如果沒有洗干凈則在沉淀的表面會(huì)附著氯化鋇，所以可以取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液（硝酸酸化），若無沉淀則沉淀已洗凈；
（5）根據(jù)題意可知發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，同時(shí)生成硫酸鋇的質(zhì)量為W₂g，所以可以據(jù)此求出硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出亞硫酸鈉的質(zhì)量，然后得出樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
      142            233
      x               W₂g
   =
解得：x=g
所以亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為：×100%=×100%．
故答案為：（1）防止生成BaSO₃沉淀．
（2）使SO₄^2-沉淀完全．
（3）向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則操作③已完成．
（4）取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液（硝酸酸化）若無沉淀則沉淀已洗凈．
（5）Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：×100%．
點(diǎn)評(píng)：該考點(diǎn)的命題方向主要是以實(shí)驗(yàn)探究兼計(jì)算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．題型主要是實(shí)驗(yàn)探究題兼計(jì)算題的綜合題型．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．