某Na2SO3試劑已部分氧化,為確定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品W1克;②將樣品溶解;③在溶液中加入過量的鹽酸酸化后的氯化鋇溶液;④過濾、洗滌、干燥沉淀,稱其質(zhì)量為W2克.
(1)BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因:
防止生成BaSO3沉淀,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
防止生成BaSO3沉淀,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(2)BaCl2溶液要稍加過量的原因:
使SO42-沉淀完全
使SO42-沉淀完全

(3)判斷操作③是否完成的方法:
向③的上層清液中加入氯化鋇溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則操作③已完成
向③的上層清液中加入氯化鋇溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則操作③已完成

(4)判斷沉淀是否洗干凈的方法是:
取最后一次洗滌液,滴加硝酸銀溶液(硝酸酸化)若無沉淀則沉淀已洗凈
取最后一次洗滌液,滴加硝酸銀溶液(硝酸酸化)若無沉淀則沉淀已洗凈

(5)Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:
233W1-142W2
233W1
×100%.
233W1-142W2
233W1
×100%.
分析:(1)亞硫酸鈉鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,但是該白色沉淀可以溶于酸,可以據(jù)此解答;
(2)加入過量的氯化鋇可以使樣品中的硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀而使就算結(jié)果更準(zhǔn)確;
(3)如果氯化鋇過量濾液中則會(huì)含有鋇離子,所以可以據(jù)此來解答該題;
(4)沉淀如果沒有洗干凈則在沉淀的表面會(huì)附著氯化鋇溶液,可以據(jù)此解答;
(5)根據(jù)化學(xué)方程式求出硫酸鈉的質(zhì)量進(jìn)而可以表示出亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)亞硫酸鈉氧化后得到物質(zhì)為硫酸鈉,而亞硫酸鈉和硫酸鈉都可以和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的沉淀,但是亞硫酸鋇可以溶于稀鹽酸,而硫酸鋇不溶于酸,即在酸性的環(huán)境中不能形成亞硫酸鋇沉淀,所以為了防止亞硫酸根離子干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,要加入稀鹽酸來酸化;
(2)加入過量的氯化鋇為了將溶液中的硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀,以使結(jié)果更準(zhǔn)確;
(3)如果加入的氯化鋇是過量的則在濾液中依然存在著鋇離子,那么若要驗(yàn)證濾液中是否含有鋇離子,可以向?yàn)V液中加入硫酸鈉,看是否能夠產(chǎn)生沉淀,如果產(chǎn)生了沉淀,說明氯化鋇是過量的,如果沒有白色沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇不是過量的;
(4)沉淀如果沒有洗干凈則在沉淀的表面會(huì)附著氯化鋇,所以可以取最后一次洗滌液,滴加硝酸銀溶液(硝酸酸化),若無沉淀則沉淀已洗凈;
(5)根據(jù)題意可知發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鈉和氯化鋇的反應(yīng),同時(shí)生成硫酸鋇的質(zhì)量為W2g,所以可以據(jù)此求出硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出亞硫酸鈉的質(zhì)量,然后得出樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x
BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4
      142            233
      x               W2g
   
142
233
=
X
W2g

解得:x=
142 W2
233
g
所以亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為:
W1g- 
142W2
233
g
W1g
×100%=
233W1-142W2
233W1
×100%.
故答案為:(1)防止生成BaSO3沉淀.
(2)使SO42-沉淀完全.
(3)向③的上層清液中加入氯化鋇溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則操作③已完成.
(4)取最后一次洗滌液,滴加硝酸銀溶液(硝酸酸化)若無沉淀則沉淀已洗凈.
(5)Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為:
233W1-142W2
233W1
×100%.
點(diǎn)評(píng):該考點(diǎn)的命題方向主要是以實(shí)驗(yàn)探究兼計(jì)算題的形式,給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù),讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究,分析推斷出該物質(zhì)的組成成分;然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分,進(jìn)行綜合計(jì)算.題型主要是實(shí)驗(yàn)探究題兼計(jì)算題的綜合題型.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?杭州)雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO.及氮氧化物等物質(zhì),形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨,請(qǐng)回答下列有關(guān)酸雨的問題:
(l)要測定某地采集到的雨水是否為酸雨,下列提供的試劑(試紙)中宜取用
D
D

A.藍(lán)色石蕊試紙         B.紫色石蕊溶液
C.無色酚酞試劑       D.pH試紙
(2)已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6.通?諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量,但人們反而將空氣中的 SO2認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一.有同學(xué)想通過如圖的實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù),你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測定
H2SO3溶液的pH
H2SO3溶液的pH
,只要出現(xiàn)
溶液pH小于5.6
溶液pH小于5.6
的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就可認(rèn)定SO2溶于水有形成酸雨的可能.
(3)已知SO2與 CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的,亞硫酸鈣(CaSO3)是白色難溶于水但可溶于酸的固體.某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl2,溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象,繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生.在以上實(shí)驗(yàn)過程中,下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A
A

A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI       B.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C.Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI         D.H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某Na2SO3試劑已部分氧化,為確定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品W1克;②將樣品溶解;③在溶液中加入過量的鹽酸酸化后的氯化鋇溶液;④過濾、洗滌、干燥沉淀,稱其質(zhì)量為W2克.
(1)BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因:______.
(2)BaCl2溶液要稍加過量的原因:______.
(3)判斷操作③是否完成的方法:______.
(4)判斷沉淀是否洗干凈的方法是:______.
(5)Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:______.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某Na2SO3試劑已部分氧化,為確定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品W1克;②將樣品溶解;③在溶液中加入過量的鹽酸酸化后的氯化鋇溶液;④過濾、洗滌、干燥沉淀,稱其質(zhì)量為W2克.
(1)BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因:______.
(2)BaCl2溶液要稍加過量的原因:______.
(3)判斷操作③是否完成的方法:______.
(4)判斷沉淀是否洗干凈的方法是:______.
(5)Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年廣東省廣州市華師附中高中素質(zhì)班招生考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某Na2SO3試劑已部分氧化,為確定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品W1克;②將樣品溶解;③在溶液中加入過量的鹽酸酸化后的氯化鋇溶液;④過濾、洗滌、干燥沉淀,稱其質(zhì)量為W2克.
(1)BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因:   
(2)BaCl2溶液要稍加過量的原因:   
(3)判斷操作③是否完成的方法:   
(4)判斷沉淀是否洗干凈的方法是:   
(5)Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:   

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