Question

7．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	一	二	三	四
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是4.4．
（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第三和四次實(shí)驗(yàn)．
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）實(shí)驗(yàn)中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，原因是什么？濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的二氧化碳中混有HCl，使結(jié)果偏大．

Answer 1

分析 由于鹽酸的質(zhì)量相等，根據(jù)前兩次實(shí)驗(yàn)可知，每加入5g樣品對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為1.76g，而第三次不是1.76的三倍，而是小于1.76的三倍，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)碳酸鈣有剩余，所以第四次氣體質(zhì)量不再增加，固體依然是有剩余．由于第一次和第二次碳酸鈣都是完全反應(yīng)，所以求算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以第一次或者第二次數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：
由于鹽酸的質(zhì)量相等，根據(jù)前兩次實(shí)驗(yàn)可知，每加入5g樣品對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為1.76g，而第三次不是1.76的三倍，而是小于1.76的三倍，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)碳酸鈣有剩余，所以第四次氣體質(zhì)量不再增加，固體依然是有剩余．
所以m=4.4，反應(yīng)中礦石有剩余的是第三和第四次實(shí)驗(yàn)．
以第一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算
設(shè)5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        1.76g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.76g}$
x=4g
這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
實(shí)驗(yàn)中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的二氧化碳中混有HCl，使結(jié)果偏大．
故填：
（1）4.4．
（2）三和四．
（3）80%．
（4）大；濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的二氧化碳中混有HCl，使結(jié)果偏大．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．