Question

某工廠欲從CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作a的名稱是

 

．
（2）在操作b中需要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是

 

．
（3）寫出流程中固體的成分

 

（寫化學式），
（4）寫出加入過量A時反應的化學方式：

 

；
（5）寫出加入適量B時反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,過濾的原理、方法及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵進行分析．

解答：解：（1）經過操作a能得到固體和液體，所以a操作為過濾；
（2）經過操作b得到了硫酸亞鐵晶體，所以操作b是蒸發(fā)，需要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是：加快液體蒸發(fā)；
（3）過量的鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以流程中固體的成分是：Fe、Cu；
（4）加入過量A時的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（5）加入適量B時的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）過濾；
（2）加快液體蒸發(fā)；
（3）Fe、Cu；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（5）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了銅的回收和硫酸亞鐵晶體的制取，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行解答．