Question

15．我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源，請思考下列問題
（1）已知東營鹽場測得：①海水中含NaCl約為3.5%；②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%．曬鹽最好用②（填序號）作原料．
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是A．
A、利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出鹽
B、日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小
（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示．
①60℃時，將50g；硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)為33.3%，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有ABCD．
A、增加溶質  B、蒸發(fā)溶劑  C、升高溫度  D、降低溫度
②對鹵水中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄三種物質，下列說法正確的是AC．
A、三種物質均為易溶物質
B、20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl₂固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)．
C、60℃時，三種物質溶于水形成的溶液濃度可能相等．

Answer 1

分析 （1）由題意：①海水中含NaCl約為3.5%；②在海邊打深井，井水中NaCl約為8%．則可知曬鹽最好選擇含有氯化鈉濃度高的溶液作原料；
（2）了解曬鹽的原理；
（3）根據(jù)溶解度曲線的意義、溶質質量分數(shù)的計算方法、飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法、溶解性的判斷方法來分析解答．

解答 解：（1）因為②的氯化鈉含量高，且它是經過土層過濾的，污染更��；故填：②；
（2）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以用蒸發(fā)結晶的方法從海水中提取食鹽；故填：A；
（3）①由溶解度曲線可知，海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示．
①60℃時，硫酸鎂的溶解度大于50g，所以在該溫度下將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，完全溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{50g}{50g+100g}×100%≈33.3%$，60℃時，硫酸鎂的溶解度最大，若升溫或降溫，溶解度都會變小，所以可以采取升溫或降溫的方法使之轉化為飽和溶液，也可以通過加溶質或蒸發(fā)溶劑的方法使之飽和；故填：33.3%；ABCD；
②A．由溶解度曲線可知，在20℃時，三者的溶解度均大于10g，所以均屬于易溶于水的物質，故正確；
B．由溶解度曲線可知，20℃時硫酸鎂的溶解度小于40g，而氯化鉀的溶解度大于40g，所以20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl₂固體中分別加入100g水充分溶解后，硫酸鎂能形成飽和溶液，而氯化鉀形成的是不飽和溶液，故錯誤；
C.60℃時，三種物質溶于水形成的溶液濃度可能相等，故正確．
故選AC．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．