Question

9．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣10g于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g．（要求：寫出計(jì)算過程）
（1）生成CO₂的質(zhì)量為多少？
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)只放出一種氣體二氧化碳使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=50g+10g-55.6g=4.4g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x、生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
x                        y              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$  解得：x=10g    y=11.1g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10g}{10g}$×100%=100%
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.1g}{55.6g}×100%$≈19.96%；
答案：（1）生成CO₂的質(zhì)量為4.4g，（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.96%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．