6．小紅同學用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)．
I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色．
II．用化學方程式表示反應④能夠發(fā)生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
III．為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是c．
a．Na2CO3　　     b．HCl　       c．CuSO4       d．Ba（NO3）2．

分析 I．氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
II．氫氧化鈉能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，例如氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
III．氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能和硝酸鋇反應．

解答 解：I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色．
故填：紅色．
II．氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
III．氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能和硝酸鋇反應，稀鹽酸屬于酸，硫酸銅屬于鹽，為了驗證反應③能夠發(fā)生，應該選擇的物質(zhì)是硫酸銅．
故選：c．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于溶液的是（　　）
A．珍珠奶茶B．冰水C．葡萄糖溶液D．牛奶

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去．如圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點）．請回答下列問題：

（1）B的化學式為Fe3O4．
（2）反應②的基本反應類型為置換反應．
（3）反應①的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源：2017屆廣東省揭陽市揭西縣九年級中考模擬化學試卷（解析版） 題型：探究題

將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式________________________。圖7是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是____________（填標號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時放人分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氨水的pH大于7
B．酸、堿溶液能使酸堿指示劑顯示不同顏色
C．氨分子和氯化氫分子在不斷運動
D．氣體相對分子質(zhì)量越小，運動速率越慢

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖象與對應實驗完全吻合的是（　�。�
A．
向pH=1的溶液中不斷加水
B．
一定量的稀鹽酸與鎂粉反應
C．
向HCl和MgCl2混合液中滴加NaOH溶液
D．
加熱木炭和氧化銅的混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．回答下列問題：
（1）澄清石灰水若敞口久置，觀察到現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．該反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．氫氧化鈉露置在空氣中不但能吸收水發(fā)生潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須密封保存．寫出氫氧化鈉露置空氣中變質(zhì)的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）為除去鐵釘上的銹跡，某學生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色，這是因為（用化學方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不一會兒，又看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因為（用化學方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把濃硫酸慢慢注入水，并不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氧化鉀的化學性質(zhì)與氫氧化鈉非常相似，長期暴露在空氣中也會變質(zhì)．請分別選用三種不同類別的物質(zhì)，檢驗某氫氧化鉀溶液已經(jīng)變質(zhì)．（用相應的化學方程式表示即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．酸菜，古稱菹（zū），《周禮》中就有其大名．據(jù)東漢許慎《說文解字》解釋：“菹菜者，酸菜也”．由此可見，中國酸菜的歷史頗為悠久．
酸菜可分為東北酸菜、四川酸菜等，不同地區(qū)的酸菜原料不同，口味風格也不同．北方酸菜多以白菜為原料，稱作酸白菜．
酸白菜是大白菜在一定條件下由乳酸菌發(fā)酵而成的，發(fā)酵時產(chǎn)生大量的有機酸而具有酸味．實驗證明，發(fā)酵時，蔬菜中含有的硝酸鹽會被還原成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽又與癌癥細胞誘導物有關(guān)，因此，發(fā)酵蔬菜的安全性引起了很多人的關(guān)注．酸白菜腌制中亞硝酸鹽的消長規(guī)律是怎樣的呢？本研究通過實驗觀察酸白菜腌制中亞硝酸鹽的動態(tài)變化，指導人們食用時避開“亞硝峰”，對保障健康具有重要意義．
實驗材料：大白菜和食鹽．大白菜選用地產(chǎn)優(yōu)質(zhì)大白菜．食鹽選用市售加碘食鹽，其中NaCl%≥98.5%．
腌制方法：傳統(tǒng)腌制方法，按3%、5%、7%、9%的預設食鹽濃度添加食鹽．腌制溫度：室溫，溫度范圍在10～25oC之間．
主要方法：實驗過程中定期從不同的容器中取樣進行產(chǎn)酸量和亞硝酸鹽含量的測定．
（1）用酸度計測定用不同濃度食鹽腌制過程中產(chǎn)酸量（用%表示）的變化．實驗結(jié)果如圖1所示：
（2）測定用不同濃度食鹽腌制過程中亞硝酸鹽含量的變化．實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．

結(jié)果分析：腌菜中亞硝酸鹽的形成主要與細菌的還原作用有關(guān)，具有硝酸還原酶的細菌是使蔬菜產(chǎn)生大量亞硝酸鹽的一個決定性因素．腌菜的發(fā)酵過程主要是有益微生物-乳酸菌進行乳酸發(fā)酵的結(jié)果，從乳酸菌的生化特性看，幾乎所有乳酸菌（個別種類如植物乳桿菌在pH6.0以上有些菌株有還原硝酸鹽的能力）都不能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，因為它們不具備細胞色素氧化酶系統(tǒng)，乳酸菌大多也不具備氨基酸脫羧酶，因而也不產(chǎn)生氨，所以，純培養(yǎng)條件下是不會產(chǎn)生亞硝酸鹽和亞硝胺的，因此，我國傳統(tǒng)的調(diào)味副食品-腌菜，極具生存與發(fā)展的活力．
傳統(tǒng)方法制作酸白菜，是由白菜自然帶入，的乳酸菌經(jīng)發(fā)酵而成的，白菜中既附有乳酸菌，也有一些有害菌，如大腸桿菌、金黃色葡萄球菌等，它們能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，腌制初期，乳酸菌迅速繁殖，有害菌的生長也相應增強，隨著乳酸發(fā)酵的旺盛進行，酸度加大．有害菌的生長就逐漸受到抑制，硝酸還原能力減弱，已生成的亞硝酸鹽則繼續(xù)被還原或被分解、破壞，使亞硝酸鹽的含量逐漸下降．
“亞硝峰”消失的原因：（1）是酸性條件下的化學降解；（2）是乳酸菌本身對亞硝酸鹽的還原作用，低pH是促使亞硝酸鹽降解的主要原因．
回答下列問題：
（1）檢測酸白菜腌漬液酸堿性可采取的方法是取樣，滴加紫色石蕊，變紅，證明溶液顯酸性．
（2）實驗所用的食鹽中含鈉元素質(zhì)量分數(shù)是$\frac{23}{58.5}×98.5%$（寫計算式）．
（3）從實驗結(jié)果分析，食鹽溶液的濃度與白菜發(fā)酵過程中產(chǎn)酸量的關(guān)系是腌漬液中食鹽含量越低，產(chǎn)酸量越高．
（4）根據(jù)實驗結(jié)果，你給腌制或食用酸白菜提出的合理化建議是選擇低3%食鹽濃度的腌漬液，理由是產(chǎn)酸快且產(chǎn)生亞硝酸鹽量少．

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