15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質
B．不銹鋼是永不生銹的鋼鐵
C．地殼中元素含量由多到少的順序是：O＞Si＞Al
D．合金的硬度一般比各成分金屬大

分析 A、根據(jù)碳的單質分析；
B、根據(jù)金屬的性質分析；
C、根據(jù)地殼中元素含量分析；
D、根據(jù)合金的性質分析．

解答 解：A、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，正確；
B、不銹鋼是一種鐵的合金，只是不易生銹并不是永不生銹，錯誤；
C、地殼中元素含量由多到少的順序是：O＞Si＞Al，正確；
D、合金的硬度一般比各成分金屬大，正確；
故選B

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要充分理解各種物質的性質，然后再根據(jù)物質的性質方面進行分析、判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．李明同學取來3支試管，分別編號為A、B、C．向試管內各加入 3mL水，進行了如下實驗：
（1）把A試管底部放在酒精燈火焰上方約3cm處加熱；
（2）把B試管底部放在酒精燈外焰部分加熱；
（3）把C試管底部放在酒精燈燈芯處加熱．
實驗結果如下表：
試管編號ABC
水沸騰所用時間（s）903045
你由此得出的結論是外焰加熱速度快，根據(jù)這一結論你對用酒精燈加熱的建議是使用酒精燈的外焰加熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（　�。�
A．水果腐爛，食鹽溶解B．鮮肉冷凍，玻璃破碎
C．葡萄酒化，蠟燭燃燒D．汽車爆胎，米飯煮糊

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．用化學符號填空：
（1）2個氫原子2H；   5個鈉離子5Na+；
（2）氧化鐵Fe2O3
（3）碳酸鈉Na2CO3；氫氧化鈣Ca（OH）2
（4）2個二氧化碳分子2CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．20℃時，某物質溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表．則下列敘述正確的是（　�。�
實驗序號水的質量（g）加入該物質的質量（g）剩余未溶解固體的質量（g）
①1020
②1030
③1040.4
④1051.4
A．溶液質量由大到小的順序為：④＞③＞②＞①
B．20℃時10g飽和溶液溶有3.6g該物質
C．20℃時10g水最多洛解3.6g該物質
D．①所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．根據(jù)如圖所示實驗回答：

A實驗：玻璃棒的作用引流．
B實驗：點燃氫氣之前必須先驗純．
C實驗：傾倒二氧化碳下層的蠟燭熄滅：繼續(xù)傾倒二氧化碳上層的蠟燭沒有熄滅，你認為可能的原因是二氧化碳量少．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A=B＞C．
（2）t3℃時，將30g A物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察到的現(xiàn)象是會析出晶體．
（4）將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是A＞C．
（5）將t3℃時A的100g飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，可析出A的質量為8g．
（6）t1℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質量A＞B（選填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．此變化前后發(fā)生改變的微觀粒子是（　�。�
A．B．
   給自行車打氣		C．D．
實驗室儀器破碎

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)．請根據(jù)下列實驗要求回答相關問題：

【活動與探究一】收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體．
方案一：如圖1所示
（1）請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是一氧化碳過量，同時反應生成二氧化碳；
方案二：根據(jù)如圖2裝置所示請回答下列問題：（提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去）
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）CO氣體應由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一導管導出．
（3）裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：
①干燥氣體，減少實驗誤差；②通過觀察兩種氣體的氣泡數(shù)量可以判斷兩種氣體的體積比．
測定某鈣片（主要成分CaCO3）中碳酸鈣的質量分數(shù)，用如圖3裝置進行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入過量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量．②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量．③整理相關數(shù)據(jù)如下表
反應前總質量（克）275.58
反應后總質量（克）274.92
（1）小明結合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)．（其它成分不與鹽酸反應）．
（2）該實驗中，如果裝置中不加固態(tài)干燥劑（干燥劑的作用：吸水但不吸二氧化碳），則最終所算得鈣片中碳酸鈣的質量將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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