【題目】(6分)硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖:

SO2 SO3 H2SO4

某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒,制得SO2,其反應可表示為:□FeS2+□O2□Fe2O3+□SO2。

(1)配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應方程式。

(2)若以SO2為原料生產(chǎn)硫酸,其過程中的反應均為化合反應,寫出其反應的化學方程式:

SO2→SO3:____; SO3+( )→H2SO4:_____。

(3)SO2→SO3的反應過程中,V2O5的作用是:_____。

(4)沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3,可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應的化學方程式:____。

(5)市售硫酸多為98%的濃硫酸,實驗室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時,必須將____,否則會造成危險。

【答案】(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用(4)3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中,并不斷攪拌.

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)化學反應前后原子種類、原子個數(shù)不變,結(jié)合化學方程式的配平(奇數(shù)配偶法)可知:在氧化鐵化學式的前面加2,使氧原子的個數(shù)變成偶數(shù),因此鐵原子的個數(shù)是4,再二硫化亞鐵的化學式前加4,硫原子的個數(shù)是8,因此在二氧化硫化學式的前面加8,再結(jié)合氧原子的個數(shù),在氧氣化學式的前面加11,故化學方程式為:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2為原料生產(chǎn)硫酸,其過程中的反應均為化合反應,因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應生成硫酸,故反應的方程式為:2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反應過程中,V2O5是作為反應條件,因此是催化劑,起到催化作用;(4)高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,故反應的方程式為:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;(5)稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中,并不斷攪拌,否則容易產(chǎn)生危險;

練習冊系列答案
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在空氣中燃燒紅熱,在氧氣中燃燒發(fā)出白光的是

燃燒時產(chǎn)生大量白煙的是

在空氣中不能燃燒而在氧氣中劇烈燃燒的是

能使帶火星的木條復燃的氣體是

在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰的固體是________

可以填充在燈泡中做保護氣的是_________

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