Question

【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 ．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應的化學方程式是 ， 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意 ．
（3）觀察圖2并回答問題：
由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質是H+和OH﹣之間的反應，此反應可表示為：H++0H﹣═H2O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應 ．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應 ．
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 ．
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）氯化氫分子之間的間隔變小
（2）NH3+HCl=NH4Cl；不要濺在皮膚上
（3）Ag++Cl﹣=AgCl；H++CO32﹣=H2O+CO2↑；沉淀，或水，或氣體；D
【解析】（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�故填：氯化氫分子之間的間隔變�。�（2）氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨，反應的化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意不要濺在皮膚上．故填：NH3+HCl=NH4Cl；不要濺在皮膚上．（3）【練習】HCl溶液與AgNO溶液反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl；HNO3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式為：２H++CO32﹣=H2O+CO2↑．故填：Ag++Cl﹣=AgCl；H++CO32﹣=H2O+CO2↑．【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成沉淀，或水，或氣體的反應．故填：沉淀，或水，或氣體．【應用】A．氫離子和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，不能共存；B．鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存；C．銅離子和企業(yè)和管理者反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存；D．離子之間不能反應，能夠共存．故填：D．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．