Question

純凈的CaCO₃可用來測定鹽酸的濃度．采用適當(dāng)?shù)脑噭�，從石灰�?主要成分為CaCO₃)獲得高純度CaCO₃的流程如下：

試回答：

(1)氣體B的化學(xué)式為________，產(chǎn)生B的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)．

(2)寫出CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100％，是“綠色化學(xué)”的核心理念之一．上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請?jiān)诹鞒虉D上用箭頭標(biāo)示再利用的路線(箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié))．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)CO2　分解　(2)CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑　(3)如下圖： 　　解析：(1)煅燒石灰石發(fā)生其主要成分CaCO3分解反應(yīng)，生成的氣體是CO2．(2)CO2與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和CO2氣體．(3)要使起始原料石灰石(主要成分為CaCO3)最終轉(zhuǎn)化為高純度CaCO3的各原子的利用率盡可能達(dá)到100％，應(yīng)該將上述流程圖中出現(xiàn)的氣體B(CO2)和最終反應(yīng)生成的H2O進(jìn)行再利用，再利用的路線是將氣體B(CO2)用作試劑②與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，再將生成的H2O用作試劑①與固體A(CaO)化合為Ca(OH)2，這樣就能使原料石灰石中除了雜質(zhì)以外的主要成分CaCO3中各原子的利用率達(dá)到100％．