在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，鈉元素質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    22%
  2. B.
    32%
  3. C.
    16%
  4. D.
    無法計算
A
分析：根據(jù)所給物質(zhì)的化學式進行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，從而確定氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值：，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是46%，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：1-46%-32%=22%，觀察選項，故選A．
點評：本題考查了混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的求算，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)中元素的固定質(zhì)量比進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?煙臺）置換反應(yīng)是化學基本反應(yīng)類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．請書寫鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）非金屬也具有類似的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在水溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2．
①非金屬S、C12、I2、Br2的活動性由強到弱順序是
C12＞Br2＞I2＞S
C12＞Br2＞I2＞S
．
②下列在水溶液中反應(yīng)的化學方程式書寫錯誤的是
B
B
（填字母代號）．
A．C12+2NaI═2NaCl+I2；B．I2+2KBr═2KI+Br2
C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；D．C12+K2S═2KCl+S↓

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科目：初中化學 來源： 題型：

在Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4、H2SO4六種物質(zhì)中，硫元素的化合價共有（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，鈉元素質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?寶應(yīng)縣二模）如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①
分液漏斗
分液漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡
連續(xù)均勻冒出
連續(xù)均勻冒出
（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時，開始收集．收集完畢時，應(yīng)先
從水中取出導氣管
從水中取出導氣管
（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）．
（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應(yīng)方程式
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
．
（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學性質(zhì)與鹽酸相似）．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復分解反應(yīng)制H2S，某同學用G裝置來收集處理H2S．
①實驗室制H2S的化學方程式為
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
；
②該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣
大
大
（填“大”或“小”）；
③用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
，漏斗的作用是
防止溶液倒吸（入集氣瓶）
防止溶液倒吸（入集氣瓶）
．

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