Question

7．將過量稀鹽酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，稱量下圖裝置6分鐘內減輕的質量，結果表示如下：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
減少的質量/g	0	2.2	3.2	3.8	4.2	4.4	4.4

（1）僅利用上述實驗數(shù)據(jù)，分析得出兩個結論：
①實驗中共產生4.4g CO₂氣體；
②隨反應的進行，稀鹽酸與水垢的反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），
你的依據(jù)是相同時間內質量減少的越來越少．
（2）求水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)80%．
（3）實驗中測得碳酸鈣的質量分數(shù)偏大的原因：氯化氫氣體、水蒸氣等隨二氧化碳一起排出．
（4）如水垢化學式可表示為Mg（OH）₂•2CaCO₃，寫出該水垢與稀鹽酸總反應方程式：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）①實驗中，固體減小的質量即為反應生成二氧化碳的質量，因此實驗中共產生4.4gCO₂氣體；
故填：4.4．
②隨反應的進行，稀鹽酸與水垢的反應速率減小，依據(jù)是相同時間內質量減少的越來越少．
故填：減��；相同時間內質量減少的越來越少．
（2）設碳酸鈣質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                   44
   x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故填：80%．
（3）實驗中測得碳酸鈣的質量分數(shù)偏大的原因是氯化氫氣體、水蒸氣等隨二氧化碳一起排出．
故填：氯化氫氣體、水蒸氣等隨二氧化碳一起排出．
（4）該水垢與稀鹽酸總反應方程式為：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．
故填：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．