Question

10．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：
（1）30℃時，B物質(zhì)的溶解度為70g．
（2）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序為B＞A＞C．
（3）M點的意義是50℃時，AB的溶解度相等．
（4）Q點在40℃時，若表示A溶液，則是飽和狀態(tài)，若為B溶液，則為不飽和狀態(tài)，若為C溶液，則為過飽和狀態(tài)．
（5）當溫度變化時，溶解度變化最明顯的是物質(zhì)A，溶解度變化不大的是C．
（6）如果A中混有少量的C，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法提純A．
（7）A、B、C三種物質(zhì)的溶解性都屬于易溶物質(zhì)．
（8）若要將B的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法．
（9）現(xiàn)有50℃的A、C兩份飽和溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，且溶液仍是飽和的，采取的方法是降溫至20℃．
（10）要配制40℃等質(zhì)量A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關系為A＜C．
（11）能否配制20℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的A物質(zhì)的飽和溶液？能．

Answer 1

分析 由溶解度曲線圖可知，不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小關系，也可知，同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的變化情況．同時根據(jù)溶解度曲線圖可判斷，在某一溫度下一定量的溶質(zhì)在一定量的溶劑中所得的溶液是飽和還是不飽和的

解答 解：（1）由溶解度曲線圖可知30℃時，B物質(zhì)的溶解度為70g．
（2）由溶解度曲線圖可知，三種物質(zhì)溶解度的大、小順序．
（3）在50℃時AB的溶解度曲線相交于一點，說明此時兩物質(zhì)的溶解度相等．
（4）Q點在A的溶解度曲線上，所以在40℃時溶液的狀態(tài)是飽和溶液．Q點在B的溶解度曲線下面，所以在40℃時溶液的狀態(tài)是不飽和溶液．Q點在C的溶解度曲線上面，所以在40℃時溶液的狀態(tài)是過飽和溶液．
（5）由溶解度曲線圖可知，A物質(zhì)溶解度受溫度影響變化大，C物質(zhì)溶解度受溫度影響變化�。�
（6）因A的溶解度受溫度影響變化大，C的溶解度受溫度影響變化小，所以我們在A中混有少量的C時，可用冷卻熱飽和溶液的方法來分離A．
（7）從圖中可知20℃時，三種物質(zhì)的溶解度都大于10g，所以都屬于易溶物質(zhì)．
（8）由溶解度曲線圖可知將B的不飽和溶液變成飽和溶液可用加B、降溫、蒸發(fā)水等方法．
（9）因在20℃時AC兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，溶解度相同，所以50℃的A、C兩份飽和溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，且溶液仍是飽和的，采取的方法是降溫至20℃．
（10）40℃時A的溶解度大于C的溶解度，故40℃時A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于C，所以要配制40℃等質(zhì)量A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關系為A＜C．
（11）20℃A物質(zhì)的溶解度為25g，所以該溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%，所以可以配制20℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的A物質(zhì)的飽和溶液．
故答案為：
（1）70．
（2）B＞A＞C．
（3）50℃時，AB的溶解度相等．
（4）飽和；不飽和；過飽和．
（5）A；C．
（6）冷卻熱飽和溶液．
（7）易．
（8）加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑．
（9）降溫至20℃．
（10）蒸發(fā)結(jié)晶；
（11）能．

點評 溶解度曲線圖上的點，若在溶解度曲線上，此點表示的溶液為飽和溶液．若在溶解度曲線下面，此點表示的溶液為不飽和溶液．若在溶解度曲線上面，此點表示的溶液為過飽和溶液．