（2007?株洲）20℃時，分別向盛有10g水的A、B兩只試管中加入質(zhì)量相同的甲、乙兩種固體，充分溶解后，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象．如圖2表示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
回答下列問題：
（1）
A
A
（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液．
（2）圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線是
b
b
（填“a”或“b”）．
（3）要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采取的方法有
加水（或加熱）
加水（或加熱）
．
分析：（1）有剩余固體的溶液一定是該溫度下的飽和溶液；
（2）由圖1可知：20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，然后根據(jù)圖2所示溶解度曲線分析解答；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度由飽和變?yōu)椴伙柡停�能繼續(xù)溶解溶質(zhì)．
解答：解：（1）20℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固體，一定是該溫度下的飽和溶液；乙無剩余固體，不一定是飽和溶液；故答案為：甲；
 （2）由圖1可知：20℃時等質(zhì)量的水中溶解甲的質(zhì)量小于乙的質(zhì)量，說明甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖2中20℃時a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用增加溶劑或升高溫度的方法；
故答案為：（1）A；（2）b；（3）加水（或加熱）．
點評：本題考查了學(xué)生判斷飽和溶液的方法及對溶解度、溶解度曲線的意義的理解和應(yīng)用，能培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?株洲）如圖是一定條件下某反應(yīng)中微粒變化的示意圖．其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同物質(zhì)的分子．回答：

（1）該反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
化合
化合
反應(yīng)．（從“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”中選填）
（2）在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C三種不同物質(zhì)化學(xué)式前面的計量數(shù)之比為
3：2：1
3：2：1
．”

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?株洲）有X、Y、Z三種常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①X+2Y═Z+H2O
②Z+Ca（OH）2═CaCO3↓+2Y
試推斷：（用化學(xué)式回答）
（1）X是
CO2
CO2
．
（2）符合上述條件的Y、Z有多組，請任意寫出一組：Y是
NaOH或KOH等
NaOH或KOH等
，Z是
Na2CO3或K2CO3等
Na2CO3或K2CO3等
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?株洲）實驗室用NaOH固體配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液．回答下列問題：
（1）計算：配制該溶液需要取用NaOH
16
16
g，水
64
64
g．
（2）（2）除托盤天平、藥匙、量筒和滴管外，完成該實驗，還必須用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
．
（3）用托盤天平稱量NaOH固體時，砝碼應(yīng)放在托盤天平的
右
右
盤，NaOH固體必須放在
玻璃器皿
玻璃器皿
里稱量．
（4）按計算的用量，用量筒量取水時（把水的密度看作1g/cm3），如果按如圖所示的操作讀取水的體積，則所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
大于
大于
20%（填“大于”、“等于”、或“小于”）．
（5）如果所取的NaOH在實驗室不是密封保存的，則所配制的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
小于
小于
20%（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?株洲）如圖是實驗室常見的三種氣體收集裝置．
回答：
（1）實驗室制取某種氣體，若該氣體只能用C裝置收集則該氣體一定具有的物理性質(zhì)是
該氣體密度比空氣小且可以溶于水
該氣體密度比空氣小且可以溶于水
．
（2）實驗室制取氧氣好二氧化碳都能選用的收集裝置是
B
B
（填序號）．

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