Question

．托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡．現(xiàn)向兩燒杯中分別加入Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，將游碼移到1.8克處，天平重新平衡．將加入的Mg和Mg（OH）₂的位置標(biāo)在天平上方的括號內(nèi)．請選擇你感興趣的一種物質(zhì)，計(jì)算其加入的質(zhì)量：選擇的物質(zhì)是　　，其質(zhì)量為　　．（已知：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O）

　

Answer 1

考點(diǎn)： 稱量器-托盤天平；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

專題： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

分析： 由將游碼移到1.8克處，天平重新平衡可知加入的氫氧化鎂的質(zhì)量=鎂的質(zhì)量﹣氫氣的質(zhì)量+1.8g，再根據(jù)向兩燒杯中分別加入Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，可知生成硫酸鎂的質(zhì)量相等，即氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量相等，推出1.8g與2OH和氫氣的質(zhì)量總和相等列比例式求解．

解答： 解：由題意可知發(fā)生了如下反應(yīng)：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O由上述化學(xué)方程式和題意可知：硫酸的質(zhì)量相等且足量，則生成硫酸鎂的質(zhì)量也相等，參加反應(yīng)的鎂和氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量相等．增加的1.8g應(yīng)為2OH和H₂的質(zhì)量總和，即存在如下等式關(guān)系，設(shè)加入鎂的質(zhì)量為x，加入氫氧化鎂的質(zhì)量為y：

Mg～Mg（OH）₂～2OH^﹣+H₂

24   58        36

x    y         1.8g

解得x=1.2g；解得y=2.9g

即加入鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量分別為1.2g，2.9g

由題意可知左盤為氫氧化鎂，右盤為鎂．

故答案為：Mg或Mg（OH）₂；1.2g或2.9g

點(diǎn)評： 做有關(guān)天平題目時(shí)要分析出等量關(guān)系，左盤質(zhì)量等于右盤質(zhì)量加上游碼質(zhì)量，對于具體題目要能靈活運(yùn)用此等式．