Question

下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告：

污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級別	空氣質(zhì)量狀況
55	SO2	Ⅱ	良

某研究性學習小組對表中首要污染物SO：導致酸雨的成因進行探究．
（提示：SO₂：是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，具有與CO：相似的化學性質(zhì)）
【探究實驗】實驗一：用下圖所示裝置進行實驗．
（1）A裝置的作用是______ SO₂氣體．
（2）實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試
紙變紅色，說明SO₂與水反應生成一種______．
（3）D裝置的作用是______，發(fā)生反應的化學方程式是______．
實驗二：往盛有水的燒杯中通人SO₂氣體，測所得溶液的pH______ 7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小時測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定，說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄．
【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃（飄塵的質(zhì)量和性質(zhì)在反應前后不發(fā)生變化），SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此過程中飄塵作______．
【探究結(jié)論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
【模擬實驗】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨對大理石的作用可以通過大理石碎片放在醋中來模擬．當把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固體干燥稱重，其質(zhì)量可能是（醋酸鈣易溶于水）______．
A．小于2.0g   B．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）這組學生還做了另一個實驗，即將大理石碎片放在蒸餾水中過夜，其實驗的目的是______．
【知識聯(lián)想】SO₂具有與CO：相似的化學性質(zhì)，根據(jù)右圖給出的SO₂及其化合物問的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：X的化學式是______，寫出X到Na₂SO₃反應的化學方程______，反應類型是______．

Answer 1

解：實驗一：（1）濃硫酸能夠吸水做干燥劑，A裝置的作用是干燥二氧化硫氣體；
（2）酸遇到藍色石蕊試紙變紅色，說明S0₂與水反應生成了亞硫酸；
（3）二氧化硫任意排放會造成酸雨，為了防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收；反應的化學方程式是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
實驗二：當溶液的pH＜7顯酸性，當溶液的pH=7顯中性，當溶液的pH＞7顯堿性，SO₂與水反應生成了亞硫酸，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7；
【查閱資料】：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，而飄塵的質(zhì)量和性質(zhì)在反應前后不發(fā)生變化，說明此過程中飄塵作催化劑；
【模擬實驗】：（1）醋酸和大理石反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，醋酸鈣易溶于水，所以最后固體的質(zhì)量小于0.2g；
（2）因為食醋含有水，所以另外增加大理石碎片放在蒸餾水中，這樣做一個對比實驗，證明對大理石起腐蝕作用的是醋酸而不是水；
【知識聯(lián)想】：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，X的化學式是H₂SO₃，亞硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O，此反應屬于復分解反應．
故答案為：實驗一：（1）干燥；
（2）酸；
（3）吸收SO₂，防止污染空氣；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
實驗二：＜；
【查閱資料】：催化劑；
【模擬實驗】：（1）A；
（2）與實驗（1）作對照，證明對大理石起腐蝕作用的是醋酸而不是水；
【知識聯(lián)想】：H₂SO₃，H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O，復分解反應．
分析：實驗一：（1）根據(jù)濃硫酸能夠吸水做干燥劑進行解答；
（2）根據(jù)酸遇酸堿指示劑變色情況進行解答；
（3）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)以及污染空氣進行解答；
實驗二：根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系進行解答，當溶液的pH＜7顯酸性，當溶液的pH=7顯中性，當溶液的pH＞7顯堿性；
【查閱資料】：根據(jù)催化劑的作用進行解答；
【模擬實驗】：（1）根據(jù)醋酸和大理石反應生成醋酸鈣進行解答；
（2）控制實驗條件進行對比實驗；
【知識聯(lián)想】：根據(jù)二氧化硫和水反應生成亞硫酸以及亞硫酸的性質(zhì)進行解答．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學方程式的書寫方法以及二氧化硫?qū)�空氣的污染和二氧化硫的吸收，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．