Question

4．圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）50℃時，將30g的A物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）圖1中P點的含義是30℃時，A、B的溶解度相等．
（3）30℃時，將盛有A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的試管分別放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的生石灰并攪拌，能觀察到如圖2所示現(xiàn)象的物質(zhì)是C（填字母序號）．生石灰在水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）將50℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（2）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，C的溶解度隨溫度升高而減�。�
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：（1）50℃時A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以50g水最多溶解40g的A，將30g的A物質(zhì)加入到50g水中形成的溶液是不飽和溶液；
（2）交點P的含義是30℃時，A、B的溶解度相等，此時二者的溶解度曲線交于一點；
（3）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，30℃時，將盛有A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的試管分別放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的生石灰并攪拌，可觀察到試管中有晶體析出，說明物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，說明該物質(zhì)是C；生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）將50℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃后，AB的溶解度減小，析出晶體，C的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）不飽和；
（2）30℃時，A、B的溶解度相等；
（3）C；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）B＞A＞C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度概念的應(yīng)用，方程式的書寫等，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．