Question

3．某物質A在氧氣中充分燃燒后只生成了二氧化碳和水，為確定A物質的組成，小明進行了如下探究：
【猜想】猜想一：A中只含有C、H兩種元素
       猜想二：A中含C、H、O三種元素
【資料】①濃硫酸具有吸水性，可用來吸收水蒸氣；
        ②堿石灰可用來吸收水蒸氣和二氧化碳氣體．
【實驗】稱取A物質3.1g在氧氣中充分燃燒，將燃燒所得的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和足量的堿石灰，實驗測得濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重4.4g．
【數據處理】
由濃硫酸吸收水的質量可得，A物質中所含氫元素的質量為0.3g；
由堿石灰吸收二氧化碳的質量可得，A物質中所含碳元素的質量為1.2g．
【結論】猜想二正確（填“一”或“二”）
【拓展】①物質A中所含元素的質量比為3：12：16；
       ②物質A的化學式為C_xH₆O₂，列式計算A物質中x的值．

Answer 1

分析 實驗測得濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重4.4g，說明A燃燒生成了2.7g水，4.4g二氧化碳；
根據水的質量、二氧化碳的質量可以計算A中氫元素和碳元素的質量．

解答 解：實驗測得濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重4.4g，說明A燃燒生成了2.7g水，4.4g二氧化碳，A物質中所含氫元素的質量為：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，水中氧元素質量為：2.7g-0.3g=2.4g，碳元素質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，二氧化碳中氧元素質量為：4.4g-1.2g=3.2g，根據質量守恒定律可知，反應的氧氣質量為：2.7g+4.4g-3.1g=4g，A中氧元素質量為：2.4g+3.2g-4g=1.6g，即猜想二正確；
物質A中所含氫元素、碳元素和氧元素的質量比為：0.3g：1.2g：1.6g=3：12：16．
故填：0.3；1.2；二；3：12：16．
物質A的化學式為C_xH₆O₂，根據組成元素質量比有：（12x）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，
x=2，
答：x的值是2．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．