Question

把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）放在100g足量的稀硫酸溶液里，反應(yīng)停止后所得混合物的總質(zhì)量為106.8g．其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂．
（1）根據(jù)

 

定律，反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量是

 

g．
（2）計(jì)算不純的鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：鋅和鹽酸反應(yīng)可生成氯化鋅同時放出氫氣，因此反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為放出氫氣的質(zhì)量；
利用氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可得鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差即放出氫氣的質(zhì)量=100g+7g-106.8g=0.2g
（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

，
解之得 x=6.5g
不純的鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.5g

7g

×100%≈92.9%
答：（1）質(zhì)量守恒；0.2；（2）不純的鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量差，可得反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量；然后利用生成氣體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．