Question

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

(1)如下圖是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。

①氯原子的結構示意圖中x的數(shù)值是_____；其在化學反應中易_______電子(填“得到”或“失去”),其離子符號為____________。

②氧和硫兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的__________________不同。

③具有相似化學性質的元素是______和______(填元素符號)。

④由氧元素組成的氣體單質參與反應生成了一種白色固體，符號表達式為__________________。

(2)如圖為元素周期表圖，請回答下列問題：

	IA							0
1	1 H 氫1.00
		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	X P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

①表中磷原子的核電荷數(shù)x=_______，該元素位于元素周期表的第_____周期。

②表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是________，它屬于_________元素(填金屬或非金屬)。

③若某種鋁原子的相對原子質量為27，則它的中子數(shù)為____。它與氧元素形成的化合物的化學式為____。

Answer 1

【答案】7 得到 Cl－ 質子數(shù)或核電荷數(shù) O S Mg＋O2MgO 15 3 氬或Ar 非金屬 14 Al2O3

【解析】

（1）①原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=17-2-8=7，故填7；

最外層電子數(shù)為7的原子在化學反應中容易得到一個電子達到穩(wěn)定結構，故填得到；

氯原子得到一個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子，故其符號寫為Cl－。

②由元素的定義可知，不同元素的原子的質子數(shù)或核電荷數(shù)是不同的，故填質子數(shù)或核電荷數(shù)；

③由圖可知，氧原子與硫原子的最外層電子數(shù)都為6，因此它們所屬元素的化學性質相似，故填O、S；

④常見的由氧元素組成的氣體單質是氧氣，鎂與氧氣發(fā)生燃燒后生成白色固體氧化鎂，故反應的符號表達式寫為：Mg＋O2MgO。

（2）①由圖可知磷元素的原子序數(shù)為15，原子中核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，故填15；

由元素周期表可知磷元素位于元素周期表的第三周期，故填3。

②稀有元素的原子均具有穩(wěn)定結構，圖中具有穩(wěn)定結構的稀有元素為氬元素，故填氬或Ar；

由氬元素的名稱可知氬元素為非金屬元素，故填非金屬。

③大多數(shù)原子的相對原子質量等于質子數(shù)與中子數(shù)之和，鋁原子的質子數(shù)為13，所以鋁原子的中子數(shù)為2713=14，故填14；

鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，鋁元素與氧元素組成的化合物的化學式為Al2O3，故填Al2O3。