Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．

（1）如圖1示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是

 

（填序號，下同），屬于同種元素的是

 

．
（2）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通 電生成氫氣和氧氣．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是

 

．
（3）圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖．從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

 

．若兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則此溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為

 

．（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答．
（2）①水加熱變成水蒸氣是物理變化；②水通電生成氫氣和氧氣是化學(xué)變化；
（3）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖，從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)酸與堿中和的實(shí)質(zhì)；進(jìn)而判斷基本反應(yīng)類型；

解答：解：（1）A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1，為原子；故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子；故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)=8＞核外電子數(shù)=10，為陰離子；故C正確；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，為原子；故D錯(cuò)誤；B和C具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，故填：C，BC．
（2）①水加熱變成水蒸氣是物理變化，只是分子間的間隔和排列方式改變，分子本身不變；②水通電生成氫氣和氧氣是化學(xué)變化，該變化過程中水分子分成了氫原子和氧原子，氫氧原子重新組合成新物質(zhì)的分子，故填：①中分子本身不變，②中分子本身發(fā)生了變化；
（3）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖，從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)酸與堿中和的實(shí)質(zhì)為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為x：y，則有

58.5x

58.5x+18y

×100%=10%，解得x：y=4：117，故填：H⁺和OH^-結(jié)合生成了H₂O分子，4：117；

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系及酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．