Question

18．某物質2.16g，使它完全燃燒，測得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，請你通過計算回答有關問題：
（1）從生成物定性分析，該物質中一定含C、H元素；
（2）該物質各元素的質量比是C：H：O的質量比=18：3：6；
（3）該物質的化學式為C₁₂H₂₄O₃．

Answer 1

分析 根據元素的質量分數的求法，來反向求出氫、碳元素的質量，然后利用質量守恒定律來判斷是否含有氧元素，并求出其質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知水中氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來自于該未知的物質中，故該物質中一定含氫、碳元素；
（2）可以求出氫元素和碳元素的質量，
氫元素的質量為 2.16g×$\frac{2}{18}$×100%=0.24g；
碳元素的質量=5.28g×$\frac{12}{44}$×100%=1.44g；
由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，
根據質量守恒定律可以知道該物質中含有氧元素，其質量為：2.16g-1.68g=0.48g；故C：H：O的質量比=18：3：6；
（3）碳原子、氫原子和氧原子的個數比為：$\frac{1.44g}{12}：\frac{0.24g}{1}：\frac{0.48g}{16}$=12：24：3；故該物質的化學式為C₁₂H₂₄O₃；
故答案為：（1）C、H；
（2）C：H：O的質量比=18：3：6；
（3）C₁₂H₂₄O₃．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．