Question

7．Fe₂O₃、CuO的混合粉末ag，高溫下用足量CO還原，得到鐵和銅的混合物2.40g，另將生成的CO₂氣體通入足量氫氧化鈉溶液中增重2.20g（不考慮水份的損耗），則a的值為（　�。�

• A． 2.45g
• B． 3.20 g
• C． 7.40 g
• D． 4.00 g

Answer 1

分析 發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量，計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，將生成的CO₂氣體通入足量氫氧化鈉溶液中增重2.20g（不考慮水份的損耗），則CO₂的質(zhì)量為2.20g，從反應(yīng)方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的質(zhì)量=2.20g×$\frac{16×2}{12+16×2}×$100%=1.6g
所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.40g+1.6g=4g，即a=4g．
答案：D

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的質(zhì)量計(jì)算，題目難度中等，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析，關(guān)鍵是確定CO₂的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量．