Question

16．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶．若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；
（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$；
（3）a的數(shù)值為6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濕法冶金的原理寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式，由硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式，求出鐵、銅及硫酸亞鐵的質(zhì)量；
（3）a的值等于鐵與雜質(zhì)的質(zhì)量之和；

解答 解：（1）濕法冶金的原理是：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；
（2）由題可知：a=5.6g+（6.8g-6.4g）=6g；
（3）硫酸銅的質(zhì)量為l60g×l0%=16g；
設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu
56 160   
x   l6g   
$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$
解得x=5.6g
故答案為：
（1）Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄
（2）$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$
（3）6g

點評 本題的綜合性較強，比較全面地考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的計算、溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算等，只有全面地掌握了有關(guān)的化學(xué)計算才能較好地完成本題．