Question

Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Cl元素在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

，電子變成

 

離子，屬

 

元素（填金屬或非金屬）；Mg元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該離子帶

 

個單位正電荷，該元素的原子核外總共有

 

個電子，Mg元素的離子符號是

 

，Cl、Mg元素形成化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：明確原子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義，以及原子和離子之間的轉(zhuǎn)化，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在離子中，有陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；元素的簡單分類，根據(jù)核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而帶負電荷，形成化合物時一般顯示負化合價．若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而帶正電，形成化合物時也顯示正化合價．

解答：解：因為Cl元素最外層電子數(shù)為7，大于4，該元素為非金屬元素．化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其離子符號中帶一個單位的負電荷，可表示為Cl^-；鎂離子核內(nèi)1個質(zhì)子，因為原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子核外共有12個電子，因為該離子帶2個單位的正電荷，鎂離子可表示為：Mg²⁺．在形成化合物時常顯示+2價，所以Cl、Mg元素形成的化合物為MgCl₂．
故答案為：得到1個電子；Cl^-；非金屬；2；12；Mg²⁺；MgCl₂

點評：本題考查了原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖及意義，題目注重基礎(chǔ)，通過結(jié)構(gòu)示意圖，確定最外層電子數(shù)以及元素的種類，繼而可得到其化學(xué)性質(zhì)，即一個原子得失電子的數(shù)目、元素的化合價，考查全面．