Question

Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Cl元素在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

，電子變成

 

離子，屬

 

元素（填金屬或非金屬）；Mg元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該離子帶

 

個(gè)單位正電荷，該元素的原子核外總共有

 

個(gè)電子，Mg元素的離子符號(hào)是

 

，Cl、Mg元素形成化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書(shū)寫及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：明確原子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義，以及原子和離子之間的轉(zhuǎn)化，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在離子中，有陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；元素的簡(jiǎn)單分類，根據(jù)核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而帶負(fù)電荷，形成化合物時(shí)一般顯示負(fù)化合價(jià)．若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而帶正電，形成化合物時(shí)也顯示正化合價(jià)．

解答：解：因?yàn)镃l元素最外層電子數(shù)為7，大于4，該元素為非金屬元素．化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其離子符號(hào)中帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，可表示為Cl^-；鎂離子核內(nèi)1個(gè)質(zhì)子，因?yàn)樵�子中核電荷�?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子核外共有12個(gè)電子，因?yàn)樵撾x子帶2個(gè)單位的正電荷，鎂離子可表示為：Mg²⁺．在形成化合物時(shí)常顯示+2價(jià)，所以Cl、Mg元素形成的化合物為MgCl₂．
故答案為：得到1個(gè)電子；Cl^-；非金屬；2；12；Mg²⁺；MgCl₂

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖及意義，題目注重基礎(chǔ)，通過(guò)結(jié)構(gòu)示意圖，確定最外層電子數(shù)以及元素的種類，繼而可得到其化學(xué)性質(zhì)，即一個(gè)原子得失電子的數(shù)目、元素的化合價(jià)，考查全面．