Question

1．一定條件下，4.8gCH₄與16.0gO₂恰好完全反應，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和物質(zhì)X，則生成X的質(zhì)量為5.6g，X的化學式為CO．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出一氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)之積的比等于物質(zhì)的質(zhì)量比求出化學計量數(shù)，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據(jù)反應前后質(zhì)量總和不變列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；
4.8gCH₄中碳元素的質(zhì)量是：4.8g×$\frac{12}{16}$=3.6g，氫元素的質(zhì)量是：4.8g-3.6g=1.2g；
10.8gH₂O氫元素的質(zhì)量是：10.8g×$\frac{1×2}{18}$=1.2g，氧元素的質(zhì)量是：10.8g-1.2g=9.6g；
4.4gCO₂中碳元素的質(zhì)量是：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，氧元素的質(zhì)量是：4.4g-1.2g=3.2g；
X中含有碳元素的質(zhì)量是：3.6g-1.2g=2.4g，氧元素的質(zhì)量是：16.0g-9.6g-3.2g=3.2g； 不含氫元素； X中碳、氫元素的原子個數(shù)比為：$\frac{2.4g}{12}：\frac{3.2g}{16}$=1：1；故X為CO；
故答案為：5.6；CO；

點評 本題主要是對質(zhì)量守恒定律應用的考查和化學方程式的書寫的考查，題目較易．