Question

3．化學興趣小組的同學相對某氯化鈉溶液進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的檢測，同學們?nèi)〕?0g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g．請計算：
（1）該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）若該氯化鈉溶液的質(zhì)量為100g，將次氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)調(diào)整到15%，則需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，根據(jù)沉淀氯化銀質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（1）設(shè)50g氯化鈉中氯化鈉質(zhì)量為x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5                143.5
  x                  14.35g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$，
x=5.85g，
該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.85g}{50g}$×100%=11.7%，
答：該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．
（2）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，
根據(jù)題意有：100g×11.7%=（100g-y）×15%，
y=22g，
答：需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是22g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．