200g 10％的溶液有溶質(zhì)、溶劑各多少克？

答案：20g　　180g
提示：

：200g×10％＝20g　　＝200g－20g＝180g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?哈爾濱模擬）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中，然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進行充分反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
    第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
稀鹽酸的質(zhì)量     40g     40g     40g     40g     40g
剩余固體質(zhì)量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
請回答下列問題：
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為
100g
100g

（2）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x

（4）向第二次反應(yīng)后所得溶液中加入8.8g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
22.2%
22.2%

（5）某工廠要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰，需要這種大理石的質(zhì)量為
500t
500t
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一燒杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：
①
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
．
②
溶液中的不溶物逐漸減少至消失
溶液中的不溶物逐漸減少至消失
．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
．
（3）寫出坐標中曲線上A點的含義
碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)
碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)
．
（4）當?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北辰區(qū)一模）實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)只有含少量NaCl的KNO3固體樣品．
（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
（合理即可）．50℃時，將85.5g固體樣品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
．
（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是
①②
①②
．
①KNO3固體仍然不純      ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行
不行
不行
（填“行”或“不行”）．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀
25
25
g，或蒸發(fā)掉水
100
100
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊）清新的空氣、潔凈的水、均衡的營養(yǎng)都與人體健康息息相關(guān)．請你利用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）①汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2+4CO
 催化劑 
.
 
N2+4CO2，在該反應(yīng)中化合價變化的元素為
碳、氮元素
碳、氮元素
（填寫元素名稱）．
②生活中可通過
煮沸水
煮沸水
來降低水的硬度．自來水生成過程中，加入明礬的目的是
明礬溶于水后生成膠狀物吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，沉降下來
明礬溶于水后生成膠狀物吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，沉降下來
，通入氯氣的目的是
殺菌消毒
殺菌消毒
．
③小明在某天所吃的食物總量為：面粉250g、雞蛋25g、瘦豬肉200g、牛奶250g、礦泉水1000g、油脂10g等．為了均衡營養(yǎng)，小明還應(yīng)增加
蔬菜水果或富含維生素
蔬菜水果或富含維生素
類食物．世界衛(wèi)生組織提出青少年每天攝入蛋白質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該在85g至100g之間．請根據(jù)下表中幾種常見食物蛋白質(zhì)含量，計算小明該天攝入的蛋白質(zhì)總量
未達到
未達到
（填“達到”或“未達到”）世界衛(wèi)生組織建議的標準．
食物 面粉 雞蛋 瘦豬肉 牛奶
蛋白質(zhì)含量 10% 14% 20% 3%
（2）人的胃液里含有適量的鹽酸，右圖是某種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）的說明書的部分內(nèi)容：
①藥物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
②說明書中注明“注意事項：胃潰瘍患者慎用”，其原因是（用化學(xué)方程式說明）
NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑
NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：




硫酸（500mL）
品  名  硫酸
化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分數(shù)98%
 （1）硫酸由
氫
氫
元素、
硫
硫
元素、
氧
氧
元素組成，它含氧元素，它
不是
不是
（是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
98
98
；你認為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
；
（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
920
920
g．
（3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
10：39
10：39
．
（4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
（5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
2
2
g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
．

			


			

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